Le combinazioni chimiche pericolose che sono incompatibili e non devono essere conservate insieme sono: Acetone e xilene (n. CAS. 1330-20-7): entrambi sono liquidi infiammabili e possono rappresentare un pericolo di incendio se conservati insieme.
Motivi del conflitto di archiviazione
- Infiammabilità: Entrambiacetone(punto di infiammabilità -18 gradi) e xilene (punto di infiammabilità 29 gradi) sono liquidi infiammabili a basso-punto di infiammabilità che si infiammano facilmente se esposti a fonti di ignizione.
- Volatilità: entrambi presentano un'elevata volatilità e i loro vapori possono formare miscele esplosive.
- Compatibilità chimica: gli standard di conservazione dei prodotti chimici pericolosi del laboratorio richiedono esplicitamente che i reagenti organici infiammabili (come l'acetone) siano conservati separatamente dai forti agenti ossidanti. Tuttavia, l'acetone stesso è un agente riducente e la sua miscelazione con xilene può esacerbare il rischio di reazioni di ossidazione-riduzione.
Raccomandazioni per la conservazione in sicurezza
- Conservazione separata: l'acetone deve essere conservato singolarmente in armadietti a prova di esplosione-, lontano da altri liquidi infiammabili.
- Controllo ambientale: le aree di stoccaggio devono rimanere fresche e ben-ventilate. Sono severamente vietate fiamme libere e scintille elettriche.
- Requisiti di imballaggio: utilizzare contenitori anti-statici ed evitare l'esposizione diretta all'aria.
Differenze: acetone e xilene
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Caratteristiche |
Acetone |
Xilene |
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Definizione |
La molecola di acetone è un tipo di sostanza chimica che ha la formula C3H6O o CH3COCH3. |
La molecola di xilene è un tipo di sostanza chimica che ha la formula C6H4(CH3)2. |
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Peso molecolare |
L'acetone è una molecola più piccola con un peso molecolare di 58,08 g/mol. |
Lo xilene è una molecola più grande con un peso molecolare di 106,168 g/mol. |
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Tipo di molecola |
La molecola di acetone è un tipo di chetone. |
La molecola di xilene è un tipo di idrocarburo. |
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Numero di atomi di ossigeno |
L'acetone ha un atomo di ossigeno nella struttura molecolare. |
Lo xilene non ha atomi di ossigeno in nessun punto della struttura molecolare. |
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Formazione nell'industria |
Un metodo cumene idroperossido viene utilizzato per produrre acetone sinteticamente. |
Viene eseguita un'alchilazione per attaccare i gruppi metilici al benzene per produrre xilene ed è spesso ottenuto dal petrolio. |
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Formazione negli animali |
L'acetone può formarsi negli animali quando le molecole lipidiche vengono catabolizzate e vengono prodotti corpi chetonici. |
Lo xilene non è una sostanza che si forma normalmente negli animali o in altri organismi viventi. |
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Odore |
L'odore dell'acetone è simile a quello di un frutto. |
L'odore dello xilene è quello di una sostanza dolce. |
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Usi |
L'acetone può essere utilizzato per rimuovere smalti, vernici o anche lacche. |
Lo xilene può essere utilizzato per realizzare preparati istologici e alcune materie plastiche. Può essere utilizzato anche come solvente e detergente. |
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| Glicole etilenico (Meg) | 107-21-1 |
| N, N-Dimetilacetammide (DMAC) | 127-19-5 |
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