Solfuro di sodio
Il solfuro di sodio è un attivatore di minerali di ossido di metallo non ferroso e, quando la quantità aggiunta è sufficientemente grande, è un inibitore di minerali di solfuro. La preparazione del solfuro di sodio consiste nel ridurre il solfato di sodio (Na2SO4) bruciando carbone, carbone di legna, ecc. come gas riducenti. La formula di reazione è: Na2SO4+2C=Na2S+2CO2↑
Il solfuro di sodio viene utilizzato come inibitore del minerale di solfuro nelle operazioni di flottazione, il solfuro di sodio viene utilizzato per inibire la pirite nella pratica di produzione della separazione del molibdeno e la molibdenite viene fatta flottare con cherosene come collettore; grazie alla buona galleggiabilità naturale, la molibdenite non viene inibita dal solfuro di sodio, il solfuro di sodio inibisce la pirite e, dopo diverse selezioni, si ottiene un concentrato di molibdeno qualificato.
Quando si aggiunge solfuro di sodio alla sospensione, questa diventa alcalina, il che fa sì che la superficie dei minerali di solfuro formi uno strato di pellicola di idrossido idrofilo e idrofilo, inibendo così i minerali di solfuro.
Solfato di zinco
La preparazione del solfato di zinco viene preparata dalla reazione di scaglie di zinco e acido solforico diluito in impianti di lavorazione dei metalli. Il solfato di zinco è un inibitore della sfalerite, l'effetto del singolo uso non è molto evidente, quando condiviso con alcali, cianuro di sodio, solfito di sodio, ecc., l'effetto di inibizione è forte e più alto è il valore del pH della sospensione, migliore è l'effetto di inibizione.
Il solfato di zinco puro non ingiallisce se conservato all'aria per lungo tempo e perde acqua nell'aria secca formando una polvere bianca. Esistono vari idrati: un idrato stabile che si equilibra con l'acqua nell'intervallo di 0-39 gradi è il solfato di zinco eptaidrato, il solfato di zinco 6 idrato a 39-60 gradi e il solfato di zinco monoidrato a 60-100 gradi. Quando riscaldati a 280 gradi, vari idrati perdono completamente la loro acqua cristallina, si decompongono in ossido di zinco solfato a 680 gradi, si decompongono ulteriormente sopra i 750 gradi e infine si decompongono in ossido di zinco e triossido di zolfo a circa 930 gradi. ZnSO4·7H2O e MSO4·7H2O (M=Mg, Fe, Mn, Co, Ni) formano cristalli misti entro un certo intervallo. Reagisce con l'alcali per formare un precipitato di idrossido di zinco e reagisce con il sale di bario per formare un precipitato di solfato di bario
La funzione del solfato di zinco: è la principale materia prima per la produzione di bianco di bario di zinco e sale di zinco, e può anche essere utilizzato come mordente per stampa e tintura, un conservante per legno e pelle, e un'importante materia prima ausiliaria per la produzione di fibra di viscosa e fibra di vinylon. Inoltre, è anche utilizzato nei settori della galvanica e dell'elettrolisi, e può anche essere utilizzato per realizzare cavi. Il solfato di zinco inibisce la sfalerite.
L'acqua di raffreddamento è la più grande quantità di acqua utilizzata nell'industria. L'acqua di raffreddamento nel sistema di raffreddamento a circolazione chiusa non può corrodere e incrostare il metallo, quindi viene trattata e questo processo è chiamato stabilizzazione della qualità dell'acqua, dove il solfato di zinco viene utilizzato come stabilizzatore della qualità dell'acqua.
Cianuro di sodio (potassio)
Quando si utilizza il processo di flottazione preferenziale per depositi polimetallici, il cianuro di sodio viene utilizzato per inibire i minerali di solfuro come pirite, sfalerite, calcopirite, ecc., e l'uso misto di cianuro di sodio e solfato di zinco ha un ottimo effetto di inibizione sulla sfalerite, sulla pirite quando la quantità di cianuro di sodio è piccola, la sfalerite può essere inibita quando la quantità è leggermente grande e vari minerali di solfuro di rame possono essere inibiti quando la quantità viene aumentata.
Nella pratica di produzione, a causa della tossicità del cianuro di sodio, spesso si usa l'anidride solforosa o il solfito di sodio, l'anidride solforosa e il solfito di sodio hanno un effetto di inibizione più debole del cianuro di sodio, ma a causa della bassa tossicità e della facilità di ossidazione da parte dell'aria, le acque reflue sono facili da trattare e spesso utilizzate. Un altro vantaggio è che i minerali inibiti dall'anidride solforosa e dal solfito di sodio sono più facilmente attivati dal solfato di rame, mentre i minerali inibiti dal cianuro di sodio sono più difficili da attivare.
Lime
Inibizione della pirite da parte della calce: la calce inibisce la pirite tramite la formazione sulla sua superficie di pellicole idrate di solfato di calcio, carbonato di calcio e ossido di calcio.
Per attivare la pirite inibita dalla calce, si possono usare carbonato di sodio e solfato di rame, oppure si può aggiungere acido solforico per ridurre il pH della poltiglia a 6~7, e si può aggiungere xantato di butile alla pirite di flottazione.
La calce viva è una roccia naturale contenente carbonato di calcio, calcinata ad alta temperatura, e il suo componente principale è l'ossido di calcio (CaO). A causa del calore non uniforme o del controllo della temperatura durante la calcinazione, spesso contiene calce sotto-selce o calce sopra-selce. La resa della polpa della calce sotto-selce è bassa, la qualità è scarsa e il tasso di utilizzo è ridotto, il che non causerà danni. Il tasso di idratazione della calce bruciata è notevolmente rallentato e la reazione di idratazione con l'acqua si verifica solo dopo l'indurimento, con conseguente grande espansione del volume, con conseguente rigonfiamento e screpolatura locali sulla superficie della calce indurita, che è chiamata "sabbiatura con cenere" in ingegneria. La "sabbiatura con cenere" è uno dei problemi comuni nella qualità dei progetti di costruzione.
Il processo mediante il quale la calce viva reagisce con l'acqua per produrre calce matura (Ca(OH)2) è chiamato stagionatura. Nel progetto, una grande quantità di acqua (2~3 volte la qualità della calce viva) viene fatta maturare in latte di calce, quindi scorre nel serbatoio di stoccaggio delle ceneri attraverso lo schermo e si "stabilizza" per almeno due settimane per eliminare i danni della calce bruciata eccessivamente, e la pasta ottenuta rimuovendo l'acqua in eccesso tramite precipitazione è pasta di calce. È anche possibile versare acqua appropriata (60%~80% della quantità di calce viva) su ogni blocco di calce viva alto mezzo metro, e la polvere ottenuta dalla stagionatura è chiamata polvere di calce spenta. Si consiglia di aggiungere acqua alla polvere di calce spenta leggermente bagnata, ma non in un grumo.
Il ruolo della calce: la calce ha una buona ritenzione idrica e plasticità, ed è spesso usata per migliorare la ritenzione idrica della malta in ingegneria per superare le carenze della scarsa ritenzione idrica della malta cementizia. La calce ha un effetto inibitorio sulla pirite. La calce ha una lenta velocità di condensazione e indurimento, bassa resistenza e scarsa resistenza all'acqua. Il ritiro da essiccazione della calce è grande, quindi non dovrebbe essere usata da sola, tranne che per lo stucco.